Оксид натрия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Оксид натрия
Sodium-oxide-unit-cell-3D-balls-B.png
Общие
Систематическое
наименование
Оксид натрия
Традиционные названия оксид натрия; окись натрия, натр
Хим. формула Na2O
Рац. формула Na2O
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 61,979 г/моль
Плотность 2,27 (20 °C)
Термические свойства
Температура
 • плавления 1132 °C
 • кипения 1950 °C
Энтальпия
 • образования −416 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 1313-59-3
PubChem
Рег. номер EINECS 215-208-9
SMILES
InChI
Номер ООН 1825
ChemSpider
Безопасность
Предельная концентрация 0,5 мг/м³ (по едкому натру
ЛД50 149,1 мг/кг
Токсичность Класс опасности 2
Пиктограммы ECB Пиктограмма «C: Разъедающее» системы ECB
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 3: Кратковременное воздействие может привести к серьёзным временным или умеренным остаточным последствиям (например, хлор, серная кислота)Реакционноспособность 3: Способно к детонации или взрывному разложению, но требует начального источника, должно быть нагрето в замкнутом пространстве, реагирует с водой со взрывом или детонирует при сильном ударе (например, нитрат аммония)Специальный код W: Реагирует с водой необычным или опасным образом (например, цезий, натрий, рубидий)NFPA 704 four-colored diamond
0
3
3
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе

Окси́д на́трия — бинарное неорганическое вещество, имеющее формулу Na2O и относящееся к классу основных оксидов. По степени воздействия на организм относится к веществам 2-го класса опасности.

Описание[править | править код]

Оксид натрия представляет собой бесцветные кристаллы кубической сингонии[1]. Хранить оксид натрия Na2O лучше всего в безводном бензоле.

Получение[править | править код]

1. Взаимодействие металлического натрия с кислородом:


Чистый оксид натрия получить непосредственным окислением натрия нельзя, так как образуется смесь, состоящая из 80 % оксида натрия и 20 % пероксида натрия:

2. Взаимодействие металлического натрия с нитратом натрия:

3. Прокаливание пероксида натрия с избытком натрия:

4. Прокаливанием карбоната натрия при 1000 °C, получаемого в свою очередь прокаливанием гидрокарбоната натрия при 200 °C.

Химические свойства[править | править код]

1. Взаимодействие с водой с образованием щёлочи:

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:

3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

Применение[править | править код]

Оксид натрия применяется, в основном, в качестве реактива для различных синтезов, для приготовления гидроксида натрия и других веществ[1].

Безопасность[править | править код]

Вещество токсично. ПДК 200 мг/л. В высоких концентрациях аэрозоль окиси натрия может обладать разъедающим действием. При контакте с водой может может образоваться гидроксид натрия.

Примечания[править | править код]

  1. 1 2 [www.xumuk.ru/encyklopedia/2/2773.html XuMuK.Ru — сайт о химии]

Литература[править | править код]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3 (Мед-Пол). — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.